KELARUTAN DAN HASILKALI KELARUTAN
Hasil Kali Kelarutan
Kelarutan = banyaknya gram/zat yang
larut dalam 1 liter air
Hasil kali kelarutan(Ksp)= hasil
kali konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh dipangkatkan koefisien
masing-masing.
Pengaruh ion sejenis : Kelarutan
garam semakin kecil
Pengendapan:-Mengendap jika hasil
kali ion-ion pangkat koefisien>Ksp (larutan lewat jenuh)
-belum mengendap jika hasil kali
ion-ion pangkat koefisien < Ksp (larutan tidak jenuh)
Soal
1. Jika kelarutan kelarutan CaF2
dalam air sama dengan mol/L maka nilai Ksp bagi garam ini adalah
Penyelesaian:
CaF2 ----> Ca2+ + 2F-
s
s 2s
Ksp = (Ca2+)(F-)2
= s . (2s)2 = 4s3
Jurus super Cepat:
Ksp = XX . YY.
(S)X+Y
= 11 . 22 .
(S)1+2 = 4s3
Soal
Bila diketahui Ksp Ag2CrO4
= 4.10-12 maka konsentrasi CrO4 dalam larutan jenuh
AgCrO4 adalah
Penyelesaian:
S
2s
s
Ksp
= (Ag+)2(CrO4-2)
4.10-12 = (2s)2(s)
4.10-12 = 4s3
10-12 = s3
S = 10-4(CrO4-2)
= s=10-4
KELARUTAN DAN HASILKALI KELARUTAN
(Ksp)
Friday, June 05, 2009 9:27 AM
PERTEMUAN I
Friday, June 05, 2009 9:27 AM
PERTEMUAN I
Standar Kompetensi :
Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran dan terapanya.
Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran dan terapanya.
Kompetensi Dasar :
Memprediksi terbentuknya endapan
dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan
Indikator :
Menjelaskan kesetimbangan dalam
larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut
Menghubungkan tetapan hasilkali
kelarutan dengan tingkat kelarutan atau pengendapannya
Menuliskan ungkapan berbagai Ksp
elektrolit yang sukar larut dalam air
Menghitung kelarutan suatu
elektrolit yang sukar larut berdasarkan data harga Ksp atau sebaliknya
Alokasi waktu : 2 x 45 menit
Setelah mempelajari materi pertemuan
pertama ini, siswa akan mengetahui tentang :
1. Cara menyatakan kelarutan
2. Tetapan hasilkali kelarutan dan
hubunganya dengan kelarutan
* KELARUTAN (s)
dari video diatas , dimana
demonstrasi pada saat satu sendok teh kristal garam dapur (NaCl) ke dalam
segelas air, kemudian diaduk.Kristal garam dapur tersebut akan larut, bukan ?
Apa yang terjadi jika garam dapur (NaCl) ditambah dan ditambah lagi, apakah garam
dapur selalu dapat larut ? tentu tidak, pada suatu saat larutan menjadi jenuh,
dan garam tidak dapat larut lebih banyak lagi.
Istilah kelarutan digunakan untuk
menyatakan jumlah maksimum zat terlarut dalam sejumlah tertentu pelarut/larutan
pada suhu tertentu. Istilah kelarutan dan diberi symbol s (solubility).
SATUAN KELARUTAN
Kelarutan dinyatakan dalam
mol/liter. Jadi, kelarutan sama dengan kemolaran dalam larutan jenuhnya.
Contohnya, .kelarutan AgCl dalam air sebesa 1 x 10-5 mol L-1
Contoh soal menyatakan kelarutan
Sebanyak 4,35 mg Ag2CrO4 dapat larut
dalam 100 ml air. Nyatakan kelarutan Ag2CrO4 tersebut dalam mol L-1 . (Ar O =
16; Cr = 52; Ag = 108)
Jawab :
Kelarutan = Molaritas larutan jenuh
; s = n/V
Mol Ag2CrO4 = Massa Ag2CrO4/Mr
Ag2CrO4
= 4,35 x 10 -3 gram /332 gram/mol
= 1,31 x 10-5 mol
Kelarutan (s) = mol / volume
= 1,31 x 10-5 mol /0,1 L
= 1,31 x 10-4 molL-1
* TETAPAN HASIL KALI KELARUTAN (Ksp)
Perak kromat Ag2CrO4 merupakan
contoh garam yang sangat sukar larut dalam air. Jika kita memasukan sedikit
saja kristal garam itu ke dalam segelas air kemudian diaduk, kita akan melihat
bahwa sebagia besar dari garam itu tidak larut (mengendap didasar gelas)
larutan perak kromat mudah sekali jenuh. Apakah setelah mencapai keadaan jenuh
proses melarut berhenti? Ternyata tidak. Melali percobaan telah diketahui bahwa
dalam larutan jenuh tetap terjadi proses melarut, tetapi pada saat yang sama
terjadi pula proses pengkristalan dengan laju yang sama. Dengan kata lain,
dalam keadaan jenuh terdapat kesetimbagan antara zat padat tak larut dengan
larutanya.
Kesetimbangan dalam larutan jenuh
perak kromat adalah :
Ag2CrO4 (s) ⇄ 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)
Dari reaksi tersebut data ditentukan
persamaan tetapan keseimbangan Ag2CrO4 (yaitu :
Kc = [Ag+]2[ CrO42-]/
[Ag2CrO4]
Tetapan keseimbangan dari
kesetimbangan antara garam atau basa yang sedikit larut disebut tetapan
hasilkali kelarutan (solubility product constant) yang dinyatakan dengan
lambang Ksp.
Karena [Ag2CrO4] konstan, maka kita
dapat menuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutan untuk Ag2CrO4, yaitu :
Ksp = [Ag+]2[ CrO42-]
Secara umum , persamaan keseimbangan
larutan garam AxBy dengan kelarutan s adalah:
AxBy(s) ⇄ XAy+(aq) + YBx-(aq)
Maka Ksp = [Ay+]x[Bx-]y karena
[AxBy] konstan
Keterangan :
X dan Y adalah koefisien
x- dan y+ adalah muatan dari ion A
dan B
Contoh soal menuliskan persamaan
tetapan hasilkali kelarutan (Ksp)
Tulislah persamaan tetapan hasilkali
kelarutan dari senyawa :
* AgCl dan
* Al(OH)3
* Al(OH)3
Jawab :
AgCl (s) ⇄ Ag+ (aq) + Cl- (aq) Al(OH)3 (s) ⇄ Al3+ (aq) + 3OH- (aq)
Ksp = [Ag+][ Cl-]
Ksp = [Al3+][ OH-]3
* HUBUNGAN KELARUTAN DAN HASILKALI
KELARUTAN
Perhatikanlah kembali kesetimbangan
yang terjadi dalam larutan jenuh Ag2CrO4
Ag2CrO4 (s) ⇄ 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)
Konsenterasi kesetimbangan ion Ag+
dan ion CrO42- dalam alrutan jenuh dapat dikaitkan dengan kelarutan Ag2CrO4 ,
yaitu sesuai dengan stoikiometri reaksi perbandigan koefisien reaksinya). Jika
kelarutan Ag2CrO4 dinyatakan dengan s maka konsenterasi ion Ag+ dalam larutan
itu sama dengan 2s dan konsenterasi ion CrO42- sama dengan s :
Ag2CrO4 (s) ⇄ 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)
s
2s s
Dengan demikian, nilai tetapan
hasilkali klarutan (Ksp) Ag2CrO4 dapat diakitkan dengan nilai kelarutannya (s),
sebagai berikut :
Ksp = [Ag+]2[ CrO42-]
= ( 2s )2 (s)
= 4s3
Keterangan :
X dan Y adalah koefisien
x dan y adalah muatan dari ion
s adalah kelaruatan
Contoh soal Hubungan kelarutan (s)
dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp)
Bila diketahui Ksp Ag2CrO4 = 4.10-12
maka konsentrasi CrO4 dalam larutan jenuh AgCrO4 adalah
Penyelesaian:
Ag2CrO4 ⇄ 2Ag+ + CrO4-2
s
2s
s
Ksp = (Ag+)2(CrO4-2)
4.10-12 = (2s)2(s)
4.10-12 = 4s3
10-12 = s3
s = 10-4(CrO4-2)
s = 10-4
Permasalahan Diskusi :
Diskusikanlah permasalahan berikut
pada kelompok anda, kemudian presentasikan dikelas hasil diskusi dari kelompok
anda.
1. Sebanyak 4,5 mg Mg(OH)2 dapat
larut dalam 500 ml air. Nyatakan kelarutan
Mg(OH)2 dalam mol/L. (Ar H= 1 ; O = 16; Mg = 24)
2. Kelarutan PbCrO4 dalam air adalah 1,34 mol/L. Berapa gram PbCrO4 dapat larut dalam 200 ml air ? ( Ar O = 16; Cr = 52; Pb = 206)
3. Tulislah hubungan kelarutan dengan tetapan hasilkali kelarutan untuk elektolit berikut :
* HgCN)2
* Ni3(AsO4)2
4. Bila diketahui Ksp Ag2CrO4 = 4 x 10-12, maka konsenterasi ion CrO42- dalam larutan jenuh AgCrO4
5. Jika konsenterasi ion Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 = 2 x 10-4 mol/L, maka hasil kali kelarutan CaF2 adalah…
6. Diketahui Ksp dari AgCl = 1 x 10-5, Ag2CrO4 = 1,1 x 10-12, dan Ag3AsO4 = 1 x 10-22. urutkanlah ketiga garam tersebut berdasarkan kelarutanya, dimulai dari yang terkecil
2. Kelarutan PbCrO4 dalam air adalah 1,34 mol/L. Berapa gram PbCrO4 dapat larut dalam 200 ml air ? ( Ar O = 16; Cr = 52; Pb = 206)
3. Tulislah hubungan kelarutan dengan tetapan hasilkali kelarutan untuk elektolit berikut :
* HgCN)2
* Ni3(AsO4)2
4. Bila diketahui Ksp Ag2CrO4 = 4 x 10-12, maka konsenterasi ion CrO42- dalam larutan jenuh AgCrO4
5. Jika konsenterasi ion Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 = 2 x 10-4 mol/L, maka hasil kali kelarutan CaF2 adalah…
6. Diketahui Ksp dari AgCl = 1 x 10-5, Ag2CrO4 = 1,1 x 10-12, dan Ag3AsO4 = 1 x 10-22. urutkanlah ketiga garam tersebut berdasarkan kelarutanya, dimulai dari yang terkecil
Istilah penting
1. Larutan jenuh : larutan yang
mengandung zat terlarut dalam jumlah yang diperlukan untuk adanya kesetimbangan
antara zat terlarut yang larut dan yang tak larut. Pembentukan larutan jenuh
dapat dipercepat dengan pengadukan yang kuat dari zat terlarut yang berlebih.
2. Kelarutan : banyaknya gram/zat yang larut dalam 1 liter air
3. Hasil kali kelarutan(Ksp): hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh dipangkatkan koefisien masing-masing.
2. Kelarutan : banyaknya gram/zat yang larut dalam 1 liter air
3. Hasil kali kelarutan(Ksp): hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh dipangkatkan koefisien masing-masing.
PERTEMUAN II
Standar Kompetensi
Memahami sifat-sifat larutan
asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.
Kompetensi Dasar
Memprediksi terbentuknya endapan
dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan
Indikator
Menjelaskan pengaruh penambahan ion
senama dalam larutan
Menentukan pH larutan dari harga
Ksp-nya.
Tujuan Pembelajaran
Siswa dapat mendeskripsikan pengaruh
penambahan ion senama dalam larutan.
Siswa dapat menghitung pH larutan
dari harga Ksp-nya.
* Pengaruh Ion senama
Dari Video diatas, dapat dilihat
demonstrasi pada saat larutan K2CrO4 dilarutkan dalam larutan Ag2CrO4 dengan
air, maka larutan K2CrO4 akan lebih mudah larut dalam air dibandingkan dalam
larutan Ag2CrO4 , kalo kita uraikan bahwa antara larutan Ag2CrO4 dengan laruta
K2CrO4 terdapat ion senama yaitu ion CrO42-, ini membuktikan bahwa pengaruh ion
senama terhadap kelarutan adalah memperkecil kelarutan.
Perhatikan reaksi keseimbangan
berikut ini :
CaSO4 ⇄
Ca2+ + SO42-
Apabila kita tambahkan larutan
H2SO4, maka akan terjadi pergeseran kesetimbangan berdasarkan asas Le
Chatelier.
H2SO4 ⇄
2H+ + SO42-
CaSO4 ⇄
Ca2+ + SO42-
Dari dua reaksi diatas terdapat ion
senama yaitu SO42-
Jika keseimbangan bergeser ke kiri,
bagaimana dengan kelarutan CaSO4? Kelarutan CaSO4 akan berkurang. Begitu pula
yang terjadi ketika kita menambahkan suatu basa Ca(OH)2 maka juga akan terjadi
pergeseran keseimbangan.
Hubungan hasil kali kelarutan dan
kelarutan dapat menjelaskan kenyataan bahwa kelarutan akan semakin berkurang
jika ditambahkan suatu bahan/reagen yang mengandung ion senama.
Contoh soal pengaruh ion senama
terhadap kelarutan
Jika diketahui kelarutan Ag2CrO4
dalam air murni adalah 8,43 x 10-5mol/L pada suhu 25C . Tetukanlah kelarutan
Ag2CrO4 (Ksp Ag2CrO4 = 2,4 x 10-12) itu dalam AgNO3 0,1 N
Jawab :
Kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan
AgNO3 0,1 N
Larutan AgNO3 0,1 mengandung 0,1 M
ion Ag+ dan o,1 M ion NO3-
AgNO3 (aq) ⇄ Ag+ (aq) + NO3- (aq)
0,1 M 0,1 M 0,1 M
Jika ke dalam larutan ditambahkan
Ag2CrO4 padat, maka kristal itu akan larut hingga laruta jenuh .
Misalkan kelarutan Ag2CrO4 = s mol/L
maka konsenterasi ion CrO42- yang dihasilkan = s mol/L dan ion Ag+ = 2s mol/L
Ag2CrO4 (s) ⇄ 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)
s
2s
s
Jadi konsentrasi total ion Ag+ = 0,1
+ 2s mol/L. Oleh karena nilai s relatif kecil, yaitu s <>-5, maka
konsenterasi ion Ag+ dapat dianggap = 0,1 mol/L (0,1 +2s ≈ 0,1) dalam larutan
jenuh Ag2CrO4 berlaku
Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2[ CrO42-]
2,4 x 10-12 = (0,1)2 (s)
2,4 x 10-12 = 10-2 s
s = 2,4 x 10-10
Jadi kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan
AgNO3 0,1 M = 2,4 x 10-10 mol/L. Kira-kira 351 ribu kali lebih kecil
dibandingkan dengan kelarutannya dalam air.
Pengaruh pH
Apa yang akan terjadi bila
konsentrasi ion H+ dan ion OH- pelarut air mengalami perubahan? Jika
konsentrasi ion H+ atau OH- berubah, maka pH juga akan berubah. Selain itu, pH
mempengaruhi tingkat larutnya berbagai zat. Suatu basa umumnya lebih larut
dalam larutan yang bersifat asam, dan sebaliknya lebih sukar larut dalam
larutan yang bersifat basa.
* Pengaruh pH terhadap kelarutan
basa yang sukar larut
Pada umumnya basa mudah larut dalam
larutan asam, tetapi sebaliknya akan sukar larut dalam larutan basa.
1. Jika ke dalam larutan basa
ditambahkan asam, maka konsentrasi ion H+ akan bertambah dan konsentrasi ion
OH- akan berkurang. Jika ion OH- berkurang maka kelarutannya juga akan
berkurang.
2. Jika larutan ditambahkan basa, maka konsentasi OH- akan bertambah sehingga kelarutannya juga akan bertambah.
2. Jika larutan ditambahkan basa, maka konsentasi OH- akan bertambah sehingga kelarutannya juga akan bertambah.
* Pengaruh pH terhadap garam yang
sukar larut
Barium karbonat (BaCO3) merupakan
salah satu endapan yang sukar larut dalam air, tetapi jika ditambahkan asam
klorida (HCl) kepada larutan yang mengandung endapan BaCO3, maka keseimbangan
berikut ini akan terjadi dalam larutan:
Mula-mula BaCO3 terurai menjadi
ion-ionnya :
BaCO3(s) ⇄ Ba2+(aq) + CO32-(aq)
Ketika ditambahkan asam klorida,
maka akan terjadi reaksi antara ion H+ dari HCL dengan ion CO3- dari BaCO3.
H+(aq) + CO32-(aq) ⇄ HCO3-(aq)
HCO3- yang terbentuk secara
berkelanjutan bereaksi dengan ion H+ lagi sehingga terbentuk H2CO3 yang tidak
stabil dan terurai menjadi H2O dan CO2.
H+(aq) + HCO3-(aq) ⇄ H2CO3(aq) ⇄ H2O(l) + CO2(g)
Keseimbangan-keseimbangan pada
reaksi di atas dapat dinyatakan dengan hasilkali kelarutan.
Ksp = [Ba2+][CO32-] = 8,1.10-9
Harga tetapan ion asam karbonat ada
2 yang diturunkan dari reaksi ion :
H2CO3(aq) ⇄ H+(aq) + HCO3-(aq)
HCO3-(aq) ⇄ H+(aq) + CO32-(aq)
Sehingga :
K1 = [H+][CO32-] = 5,61. 10-11 dan
K2 = [H+][HCO3-] = 4,31. 10-7
[HCO3-] [H2CO3]Oleh karena harga K
yang rendah dari kedua tetapan ion asam karbonat, maka ion hydrogen akan segera
bergabung dengan ion karbonat yang terdapat dalam larutan (hasil peruraian
BaCO3) dengan mula-mula terbentuk in hydrogen karbonat kemudian membentuk asam
karbonat yang pada akhirnya akan terurai menjadi air dan gas karbondioksida
yang biasanya keluar dari system. Jika ion H+ yang ditambahkan cukup banyak,
maka keseimbangan akan bergeser kearah kanan dan akhirnya BaCO3 terurai dan
melarut.
Contoh soal membandingkan kelarutan
basa dalam air dan dalam larutan yang bersifat basa
Diketahui tetapan hasilkali
kelarutan Mg(OH)2 = 2 x 10-12. Tentuknlah kelarutan Mg(OH)2 dalam :
a. Aquadest (air murni)
b. Larutan dengan pH = 12
Jawab
a. Dalam Aquadest (air murni)
Mg(OH)2 akan larut hingga terjadi
larutan jenuh [Mg2+][OH-]2 = Ksp Mg(OH)2
Misalkan kelarutan Mg(OH)2 = s mol/L
Mg(OH)2(s) ⇄ Mg2+(aq) + 2OH-(aq)
s s 2s
[Mg2+][OH-]2 = Ksp Mg(OH)2
(s) (2s)2 = 2 x 10-12
4s3 = 2 x 10-12
s = 7,94 x 10-5 mol/L
Jadi kelarutan Mg(OH)2 dalam air
sebesar 7,94 x 10-5 mol/L
b. Dalam Larutan dengan pH = 12
pH = 12 pOH = 14-pH
= 14 -12
= 2
[OH-] = 1 x 10-2 mol/L
Mg(OH)2 akan larut hinggga terjadi
larutan jenuh, misalkan kelarutan mg(OH)2 = x mol/ L
Mg(OH)2(s) ⇄ Mg2+(aq) + 2OH-(aq)
x
x
2x
Konsenterasi ion OH – dalam larutan
1 x 10-2 mol / L + 2x . subtitusi data ini kedalam persamaan tetapan
kesetibangan Mg(OH)2 menghasilkan persamaan sebagai berikut :
[Mg2+] [OH-]2 = Ksp Mg(OH)2
(x) (2x)2 = 2 x 10-12
(x) (1 x 10-2 + 2x )2 = 2 x 10-12
Oleh karena dapat diduga bahwa x
<<>-2 , maka 1 x 10-2 + 2x ≈ 1 x 10-2 maka persamaan diatas dapat
ditulis sebagai berikut :
(x) (2 x 10-12)2 = 2 x 10-12
x = 2 x 10-8
Jadi kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan
dengan pH = 12 adalah 2 x 10-8 mol / L. Kelarutan ini kira-kira 4000 kali lebih
kecil daripada kelarutan Mg(OH)2 dalam aquadest.
Permasalahan Diskusi :
Diskusikanlah permasalahan berikut
pada kelompok anda, kemudian presentasikan dikelas hasil diskusi dari kelompok
anda.
1.
Diketahui Ksp AgCl = 1 x 10-10. tentukanlah
kelarutan AgCl dalam larutan
* NaC 0,1 M
* CaCl2 0,1 M
2. Kelarutan PbCl2 dalam air sebesar 1,62 x 10-5 mol/L. Tentukanlah
* NaC 0,1 M
* CaCl2 0,1 M
2. Kelarutan PbCl2 dalam air sebesar 1,62 x 10-5 mol/L. Tentukanlah
·
Kelarutan PbCl2 dalam larutan HCl 0,1 M
·
Massa PbCl2 yang dapat larut dala 100 ml larutan CaCl2 0,1 M ( ar Cl = 35,5 ;
Pb = 206)
3. Diketahui Ksp Fe(OH)2 = 8 x
10-16. tentukanlah kelarutan Fe(OH)2 dalam
·
Aquades
·
Larutan NaOH 0,01 M
4. Larutan jenuh M(OH)2 mempunyai pH
= 10. tentukanlah kelarutan basa tersebut dalam
larutan yang mempunyai pH = 13
5. Manakah pelarut yang lebih baik untuk melarutkan Mg(OH)2, aquades atau larutan NaOH ? jelaskan
6. ZnS sukar larut dalam air tetapi mudah larut dalam larutan HCl. Mengapa demikian ?
5. Manakah pelarut yang lebih baik untuk melarutkan Mg(OH)2, aquades atau larutan NaOH ? jelaskan
6. ZnS sukar larut dalam air tetapi mudah larut dalam larutan HCl. Mengapa demikian ?
PERTEMUAN III
Standar Kompetensi
Memahami sifat-sifat larutan
asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.
Kompetensi Dasar
Memprediksi terbentuknya endapan
dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan
Indikator
Menjelaskan pengaruh suhu terhadap
kelarutan
Memperkirakan terbentuknya endapan
berdasarkan harga Ksp
Tujuan Pembelajaran
Siswa dapat menjelaskan pegaruh suhu
terhadap kelarutan
Siswa dapat mendeskripsikan
terbentuknya endapan berdasarkan harga Ksp
* Pengaruh suhu
Apa yang terjadi jika gula
dilarutkan dalam air teh yang dingin dan panas? Gula dalam air panas akan cepat
melarut dibandingkan dalam air yang dingin. Dengan demikian, suhu akan
mempengaruhi proses melarutnya suatu zat. Jika suhu dinaikan maka kelarutan
suatu zat dalm suatu pelarut akan lebih cepat tercapai.
api
es
Grafik hubungan kelarutan terhadap
suhu (temperatur)
* Reaksi Pengendapan
Suatu ion dapat dipisahkan
larutannya melalui reaksi pengendapan. Misalnya, ion Ca2+ yang terdapat di
dalam air sadah dapat dipisahkan dengan penambahan Na2CO3. pada penambahan
Na2CO3, ion Ca2+ akan bereaksi dengan ion CO32- membentuk CaCO3. CaCO3 adalah
garam yang sukar larut dalam air, sehingga mengendap dan dapat dipisahkan.
Ca2+(aq) + CO32-(aq) ⇄ CaCO3(s)
Contoh lainnya adalah pengendapan
ion Cl- dengan penambahan larutan perak nitrat (AgNO3). Ion Cl- akan bergabung
dengan ion Ag+ membentuk garam AgCl yang sukar larut dalam air.
Cl-(aq) + Ag+(aq) ⇄ AgCl(s)
Sekarang marilah kita perhatikan
secara lebih seksama proses terjadinya endapan AgCl ketika larutan yang
mengandung ion Cl- ditetesi dengan larutan Ag+ memasuki larutan ? kita ingat
kembali bahwa AgCl dapat larut dalam air, meskipun dalam jumlah yang sangat
sedikit, artinya, ion Ag+ dan ion Cl- dapat berada bersama-sama dalam larutan
hingga larutan jenih, yaitu sampai hasilkali [Ag+][ Cl-] sama dengan nilai Ksp
AgCl. Sehingga pada saat AgCl membentuk larutan jenuh, di dalam larutan
tersebut terdapat kesetimbangan antara konsentrasi Ag+ dan konsentrasi Cl-.
Jika pada saat terbentuk larutan jenuh terjadi penambahan sejumlah Ag+, maka
konsentrasi ion Ag+ dan konsentrasi Cl- yang terdapat di dalam larutan tidak
lagi setimbang. Dengan demikian, [Ag+][Cl-] > Ksp AgCl. Tiga hal berikut
dapat terjadi pada penambahan larutan Ag+ ke dalam larutan Cl-.
*
Jika [Ag+][Cl-]
*
Jika [Ag+][Cl-] = Ksp AgCl, maka larutan yang terbentuk tepat jenuh.
*
Jika [Ag+][Cl-] > Ksp AgCl, maka terjadi endapan.
Jika [Ag+][Cl-]
*
Jika [Ag+][Cl-] = Ksp AgCl, maka larutan yang terbentuk tepat jenuh.
*
Jika [Ag+][Cl-] > Ksp AgCl, maka terjadi endapan.
Dengan demikian, terjadinya
pengendapan dapat diprediksikan dengan menghitung harga Q, yaitu harga hasil
kali konsentrasi ion-ion dalam keadaan setimbang.
*
Jika Q <>
*
Jika Q = Ksp, maka larutan yang terbentuk tepat jenuh.
*
Jika Q > Ksp, maka larutan yang terbentuk sangat jenuh dan terbentuk endapan.
Jika Q <>
*
Jika Q = Ksp, maka larutan yang terbentuk tepat jenuh.
*
Jika Q > Ksp, maka larutan yang terbentuk sangat jenuh dan terbentuk endapan.
Endapan yang terbentuk akan terus
berlangsung hingga hasil kali konsentrasi ion sama dengan Ksp.
Contoh soal memeriksa terjadi
tidaknya endapan
Periksalah dengan suatu perhitungan,
apakah terbentuk endapan Ca(OH)2 jika 10 ml larutan CaCl2 0,2 M dicampur dengan
10 ml larutan NaOH 0,02 M, Ksp Ca(OH)2 = 8 x 10 -6 .
Jawab :
Apabila tidak terjadi reaksi, maka
larutan CaCl2 dan NaOH masing-masing mengalami pengenceran dua kali
dicampurkan. Konsenterasi CaCl2 dalam campuran menjadi 0,1 M dan NaOH menjadi
0,01 M. Karena CaCl2 dan NaOH tergolong elektrolit kuat, keduanya mengion
sempurna.
CaCl2 (aq) ⇄ Ca2+ (aq) + 2 Cl- (aq)
0,1
M
0,1 M 0,2 M
NaOH (aq) ⇄ Na+ (aq) + OH- (aq)
0,01M
0,01M 0,01 M
Jadi konsenterasi ion Ca2+ dalam
campuran = 0,1 M dan konsenterasi ion OH- = 0,01 M
Qc = [Ca2+][OH-]2
= 0,1 (0,01)2
= 1 x 10 -5
Karena Qc > Ksp , maka pad
apencampuran itu terbentuk endapan Ca(OH)2
Contoh soal syarat terjadinya
endapan
Berapakah konsenterasi minimum ion
CO32- yang diperlukan untuk mengendapkan ion Ca2+ dari larutan Ca(NO3)2 0,01 M
? Ksp CaCO3 = 4,8 x 10-9
Jawab :
CaCO3akan mengendap jika
[Ca2+][CO32-] > Ksp CaCO3
[Ca2+] = [Ca(NO3) 2] = 0,01 M
(0,01) [CO32-] > 4,8 x 10-9
[CO32-] >4,8 x 10-9
Jadi, CaCO3 akan mengendap jika
[CO32-] > 4,8 x 10-9
Permasalahan Diskusi :
Diskusikanlah permasalahan berikut
pada kelompok anda, kemudian presentasikan dikelas hasil diskusi dari kelompok
anda.
1. Tunjukan dengan perhitungan,
apakah terbentuk endapan Mg(OH)2 apabila ke dalam
1 liter larutan MgCl2 0,1 M ditambahkan 1 gram
kristal NaOH. (Ar H = 1 ; O = 16; Na = 23);
(Ksp Ma(OH)2 = 2x 10-10 )
2. Tentukanlah konsenterasi minimum ion Ag+ yang diperlukan untuk mengendapkan AgCl ( Ksp AgCl = 2 x 10-10) dari masing-masing larutan berikut :
* NaCl 0,1 M
* CaC2 0,1 M
3. Berapakah harga Qc Ca(OH)2 jika 10 ml larutan CaCl2 0,2 M dicampur dengan 10 ml larutan NaOH 0,02 M. Ksp Ca(OH)2 8 x 10-6, Apakah terbentuk endapan ?jelaskan !
4. Diketahui Ksp Ag2CrO4 = 2,4 . 10-12. Jika 25 ml larutan AgNO3 10-3 M dicampur dengan 75 ml larutan Na2CrO4 10-3 M. Apakah terjadi endapan dan berapa Ksp’ nya?
5. Berapakah harga Qc Ca(OH)2 jika 10 ml larutan CaCl2 0,2 M dicampur dengan 10 ml larutan NaOH 0,02 M. Ksp Ca(OH)2 = 8 x 10-6 ..
6. Suatu larutan yang mngandung Pb(NO3)2 , Mn(NO3), dan Zn(NO3) masing-masing 0,01 M ditambahkan larutan NaOH shingga pH =8 berdasarkan data :
2. Tentukanlah konsenterasi minimum ion Ag+ yang diperlukan untuk mengendapkan AgCl ( Ksp AgCl = 2 x 10-10) dari masing-masing larutan berikut :
* NaCl 0,1 M
* CaC2 0,1 M
3. Berapakah harga Qc Ca(OH)2 jika 10 ml larutan CaCl2 0,2 M dicampur dengan 10 ml larutan NaOH 0,02 M. Ksp Ca(OH)2 8 x 10-6, Apakah terbentuk endapan ?jelaskan !
4. Diketahui Ksp Ag2CrO4 = 2,4 . 10-12. Jika 25 ml larutan AgNO3 10-3 M dicampur dengan 75 ml larutan Na2CrO4 10-3 M. Apakah terjadi endapan dan berapa Ksp’ nya?
5. Berapakah harga Qc Ca(OH)2 jika 10 ml larutan CaCl2 0,2 M dicampur dengan 10 ml larutan NaOH 0,02 M. Ksp Ca(OH)2 = 8 x 10-6 ..
6. Suatu larutan yang mngandung Pb(NO3)2 , Mn(NO3), dan Zn(NO3) masing-masing 0,01 M ditambahkan larutan NaOH shingga pH =8 berdasarkan data :
·
Ksp Pb(OH)2 = 2,8 x 10-16
·
Mn(OH)2
= 4,5 x 10-14
·
Zn(OH)2
= 4,5 x 10-17
Maka hidroksida yang mengendap
adalah…..
Istilah penting
Endapan adalah zat yang memisahkan
diri sebagai sautu fase padat keluar dari larutan. •
Pengendapan:-Mengendap jika hasil
kali ion-ion pangkat koefisien •>Ksp
(larutan lewat jenuh)
No comments:
Post a Comment